seo3的空间构型,seo3的空间构型怎么算

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本文目录一览：

• 1、硫化氢的理化性质
• 2、中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断?如:SeO3(2-)
• 3、气态seo3分子的立体构型为什么

硫化氢的理化性质

H2S在常温下是无色、有刺激性气味的气体。（2）溶解性 H2S能/可溶于水。

硫化氢的化学性质：不稳定性，可燃性，沉淀性，强还原性。不稳定性：H2S=H2+S（加热），酸性：H2S水溶液叫氢硫酸，是一种二元弱酸。

物理性质：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒。常温常压下可以溶于水，其水溶液叫氢硫酸。比空气重。化学性质： 不稳定性 ，可燃性 ，可完全燃烧，可不完全燃烧 ，还原性。

中心原子为副族元素的分子或离子的VSEPR模型怎么判断?如:SeO3(2-)

1、S原子价层结构为3s23p4，共6个电子，SO3中，S和O成三条双键，故每个O原子提供2个电子，这样加起来价层电子共12个，但由于都是双键，所以只算三对（每个双键只算一对），所以是平面正三角形的构型。

2、② 根据中心原子周围的电子对数，确定合适的几何构型。（出现奇数电子时，把此单电子也当作电子对来对待）③ 绘出构型图。如一个分子有几种构型，则考虑斥力最小的构型。

3、总和为2为直线型，3为平面三角形，4为正四面体，至于分子构型，则是在VSEPR模型基础上减去孤电子对数，价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。

4、以氨分子（NH）为例，根据VSEPR模型，中心原子氮（N）有3个成键电子对和1个孤电子对，因此，氨分子的理想几何构型应该是四面体形。但由于孤电子对的存在，使得氨分子实际上呈现为三角锥形。

气态seo3分子的立体构型为什么

1、seo32-的空间构型：有3个O原子占据3个位置，另1个位置是孤对电子，所以，离子构型为三角锥型，S在锥顶，3个O在锥底，另外，S上还有1对孤对电子。seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。

2、平面三角形结构：三氧化硫，硫是sp2杂化，形成3个等价sp2轨道，键角120度，与氧形成一个sigma键，并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。

3、“派”键，与剩余的两个氧形成两个配位键（S-O），其构型也为平面三角形。以下来自 百科：气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。

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